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氫氧化鋰簡(jiǎn)介
氫氧化鋰為白色單斜細(xì)小結(jié)晶。有辣味。具強(qiáng)堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20攝氏度時(shí)溶解度為12.8g/100gH2O ，微溶于乙醇，不溶于乙醚 。1mol/L溶液的pH約為14。相對(duì)密度1.51。熔點(diǎn)471℃（無(wú)水） 。沸點(diǎn)925℃（分解）。有腐蝕性。
化學(xué)性質(zhì)
很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發(fā)生如下反應(yīng)。
1．堿性反應(yīng)
可使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅；而其濃溶液經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（類(lèi)似于濃NaOH）。
2．與酸中和
HCl+LiOH=LiCl+H2O
3．與酸性氧化物反應(yīng)
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應(yīng)在航天中用于吸收二氧化碳）
4．與金屬鹽溶液反應(yīng)
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl [2] [4]
用途
氫氧化鋰可用做光譜分析的展開(kāi)劑、潤(rùn)滑油。堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內(nèi)的空氣。
化學(xué)方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。
用于制鋰鹽及鋰基潤(rùn)滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機(jī)吸收液、鋰皂（鋰肥皂）、鋰鹽、顯影液等或作分析試劑等；石油、化工、輕工、核工業(yè)等用。用于堿性蓄電池時(shí)，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造；要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業(yè)。
單水氫氧化鋰質(zhì)量指標(biāo)
GB/T8766-2013
牌號(hào)
化學(xué)成分（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）/%
LiOH主含量不小于
雜質(zhì)含量 不大于
Na
k
Fe
Ca
CO32-
SO42-
Cl-
水不溶物
鹽酸不溶物
LiOH.H2O-T1
56.5
0.002
0.001
0.0008
0.015
0.5
0.01
0.002
0.003
0.002
LiOH.H2O-T2
56.5
0.008
0.002
0.0008
0.02
0.55
0.015
0.005
0.005
0.003
LiOH.H2O-1
56.5
0.02
0.02
0.0015
0.025
0.7
0.02
0.015
0.01
0.005
LiOH.H2O-2
56.5
0.05
0.05
0.002
0.025
0.7
0.03
0.03
0.01
0.005
內(nèi)容編輯